利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門(mén)的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A．鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

C．輔助電極材料可用鋅

D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

（14分）鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問(wèn)題：
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________
(2)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，其中裝的藥品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為_(kāi)______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________

按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A，B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是     （填標(biāo)號(hào)）
（2）A池中，銅極為     極，發(fā)生        反應(yīng)，（填“氧化”“還原”）電極反應(yīng)式為：                。
（3）B池中，左邊C是       極，電極反應(yīng)式為：                    ；
總反應(yīng)式為                               。
（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出      g氣體。

（12分）有右圖裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。   
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來(lái)給餐具鍍銀，N應(yīng)該是         (填“銀” 或“餐具”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)             。

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），若斷開(kāi)S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．接通S1時(shí)，C(Ⅰ)的電極名稱(chēng)為陰極

B．接通S1時(shí)，直流電源的右邊為正極

C．接通S2時(shí)，C(Ⅰ)電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若將原來(lái)的電解質(zhì)溶液換成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后現(xiàn)象相同

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡         （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的     極；若燈泡不亮，其理由為                                  。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡            (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的          極。若燈泡不亮，其理由為                 。
(3) 鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。
按圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________。

如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

（12分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                            。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則其總反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）若用此裝置進(jìn)行電解K₂SO₄溶液的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：
①開(kāi)關(guān)K應(yīng)                        與連接，
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移                  _mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH         （填變大、變小或不變），若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，
需向溶液中加入的物質(zhì)為         （填化學(xué)式）。

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出6.4g銅