寫出下列反應的熱化學方程式
（1）46gC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．______．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______．

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）的△H為______．

下列符號表示反應熱的是（　�。�

A．△S

B．△H

C．△v

D．△G

反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

下圖是298K 時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）△H＝-57.3KJ·mol^-1。分別向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向3份同體積0.2 mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的下列物質：①稀醋酸：②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3的關系正確的是

下列說法中正確的是（　�。�

A．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＜0

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．為了提高煤的利用率，常將煤直接燃燒

D．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時伴隨能量變化

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是______
（2）H₂的燃燒熱為______．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=______；該反應的熵△S______ 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

下列對化學反應的認識正確的是（　　）

A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變

B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0