硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為         色。
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H­₂­O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O為片劑。

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?nbsp; ）

A．用1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到140℃制乙烯

B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚

C．用乙醇和乙酸溶液混合加熱制乙酸乙酯

D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸>碳酸>石炭酸

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是（   ）

	實驗?zāi)康?br />	操   作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明溶液中含有SO42-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
③	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
④	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
⑤	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．①⑤    B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤

下列常用的實驗儀器中，能直接加熱的是

A．

B．

C．

D．

下列行為中，符合安全要求的是

A．嚴禁在加油站附近燃放煙花爆竹

B．金屬鈉意外著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

C．當有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿順風方向疏散

D．將含有硫酸的廢液倒入水池，用大量水沖入下水道

下列實驗操作中，不正確的是

A．過濾時，用玻璃棒引流

B．蒸餾過程中，冷卻水上口進，下口出

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

用下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．圖l除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖2蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．圖3除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

D．圖4分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。
I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
（1）加入試劑的合理順序是________（填選項）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是________________。
II. 實驗室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。
a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時，俯視刻度線
c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。

請回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________________
（2）實驗過程中，觀察到品紅溶液________________，石蕊溶液________________，說明SO₂________（填選項）。
a. 有氧化性    b. 有還原性    c. 有漂白性    d. 水溶液顯酸性
（3）為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應(yīng)補充的操作是________________
（4）結(jié)合離子方程式說明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是______________________
（5）把試管A中的液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈________色，說明銅元素被氧化生成了________離子。

工業(yè)上測定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。