甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂

 CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．



（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫(xiě)出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）

 CH₃OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的______倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj?mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=______．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=______
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)_____kJ的能量．

298K、10lkPa時(shí)，1molH₂（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成H₂O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H₂O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　�。�

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1

B．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；△H=242kJ?mol-1

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1

D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
Ⅱ．（1）已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式______．
（3）有化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量為_(kāi)_____．

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol-1

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol-1

C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總和

D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和

在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．△H＞0kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．熱化學(xué)方程式中H2O前面的“2”表示“每2個(gè)液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol-1的熱量變化”

B．b=+483.6

C．|△H2|＞|△H1|

D．|△H2|＜|△H1|

對(duì)于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

C．△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L