NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
（2） 加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，是因為：  _____         ________ 。
（3） 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化學式）
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學式）溶解，         ，洗滌獲得產品。

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯，化學反應原理：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究(每種裝置都有若干個)：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應副產物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序號)；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據是                                     
（2）若制備1,2－二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現(xiàn)象為                        
②分離1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是                
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實驗室制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物。（已知：NaCl+H₂SO₄(濃)=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是           。
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應的化學方程式                                                      。
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。B、C中應盛放的試劑分別是            、           。
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為                                    ，可在豎直冷凝管的上端連接一個內裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。
（5）相關有機物的數據如下：

物質	熔點/0C	沸點/0C
1－丁醇	-89．5	117．3
1－溴丁烷	-112．4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1－丁烯	-185．3	-6．5

為了進一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從     （填c或d）處流入，迅速升高溫度至       ℃，收集所得餾分。
（6）若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產率是            。

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70% 及A1₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是＿＿＿＿。

下列裝置、操作及說法正確的是（   ）

A．圖1用于海水蒸餾	B．圖2用于銅與濃硝酸反應制取NO2
C．圖3用于實驗室制氨	D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

某化學研究性學習小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應。
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為                                           。
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程

操 作	現(xiàn)象及結論
基于方案一：
基于方案二：

 

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有強氧化性
②NaFeO₂遇水強烈水解
③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應加入的試劑是　　　　　 。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固體，發(fā)生復分解反應而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

A．蒸餾水

B．酒精

C．稀硫酸

D．飽和K2SO4溶液

（5 ）工業(yè)上常用Fe²⁺處理酸性K₂Cr₂O₇廢水，先將Cr₂O₇^2— 轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式為                            ，再調節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L^－1 MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

 

只用下列一種試劑,就能將Ba(NO₃)₂、NaAlO₂、NaHCO₃、AlCl₃四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是   (     )

A．硫酸

B．鹽酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是  （   ）