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A．Q1>Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1kJ熱量
D．1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量

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A．2H₂+O₂ === 2H₂O△H＝-484kJ·mol^-1
B．H₂O(g) === H₂(g)+1/2O₂(g) △H＝+242kJ·mol^-1
C．2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+242kJ·mol^-1 

(1)A元素原子單質(zhì)電子式為：____，B元素在元素周期表中的位置是____
(2)寫出C元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；A、C兩元 素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是________（用化學(xué)式表示）。
(3)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈____（填“酸性”“堿性”或“兩 性”），能說(shuō)明這一結(jié)論的電離方程式為_(kāi)___。
(4)B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為_(kāi)___分子（填“極性”或“非極性”）。8g 該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445.15 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

 (1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是____。（用離子符號(hào)表示）。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：____。
(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____。
(4)1 g YU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出akJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(5)現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z³⁺ )：c(H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為_(kāi)___（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

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A．1 L氫氣和1L碘蒸氣生成2L磺化氫氣吸收Q2熱量
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HBr氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量

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A．
B．
C．
D．

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A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C．在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同

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A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+ Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O = Mg(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D為_(kāi)________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________。
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a kJ·mol^-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（5）在100mL 0．1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
___________________。