實驗室配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，所需儀器有                  ；若實驗操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度          （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是

A．①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

(16分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N     、B     。  
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂。
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是     。
A．分解反應(yīng)               B．化合反應(yīng)               C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng) 
（2）若用來提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是     。
A．從外地購買                                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有     性。
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L^-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

(1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的數(shù)目是               ，（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），Na⁺的物質(zhì)的量濃度為                              。

（12分）實驗室需要480 mL  0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________．
(2)本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)．
(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量__________．
②容量瓶沒有完全干燥________．
③稱量用的是生銹砝碼________．

根據(jù)實驗室制取某干燥氣體的裝置圖(如下圖所示)，判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是(    )

A．FeS和稀H2SO4

B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl

C．大理石和稀鹽酸

D．MnO2和濃鹽酸

(5分) 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．過濾

B．萃取分液

C．蒸餾法

D．洗氣法 E. 加熱分解

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用         
(2)除去O₂中少量的水蒸氣，用          
(3)提取碘水中的碘，用        
(4)除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，用           
(5)海水中提取淡水，用           

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視__________________________________。
滴定終點的現(xiàn)象是:________________________________
(2) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(ml)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。
(3) 對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果__________
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。

（共6分）實驗室制取SO₂的反應(yīng)原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為              。