（12分）某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定”的實驗。

圖1
（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是_________________________。
（3）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有______。（填序號）

A．在滴入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液

C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液

D．滴加鹽酸不宜過快

（4）乙同學認為在裝置②③之間的導管內會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數為V₁mL，終了讀數為V₂mL，而注射器測定排出的氣體為V₃mL（標準狀況下），混合物樣品質量為m g，則原混合物中NaHCO₃的質量分數的表達式為_______。
（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）。
   
（5）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯的質量。你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理__________，理由是:_____________。

(8分)碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂ (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）
（1）向KI 、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質的量需滿足的關系為n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）     。    
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗 序號	體積/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	VX	4.0	4.0	2.0

 
表中V_X=      mL，理由是                                            。

（15分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是____________。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是___________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是____________，說明SO₂具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1．____________；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是___________，為證明該觀點應進一步檢驗生成的新物質，其實驗操作及現象是__________。
②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸       
b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
I.所得氣體的成分可能只含_________一種；
II.所得氣體的成分可能含有__________二種；
III.所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】
實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，行儀器接口連接順序為__________（填序號）；
（2）若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想__________正確；
（3）實驗過程，儀器C的作用是 ________________________；
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：

請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：
①      組_________________________________________________________________；
② 組_______________________________________________________________。

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結論 結論：                                                         
FeCl₃在實驗中的作用為：              
反應方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為        %

14分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。
造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯選得0分）。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的是在____分鐘時間段內，在該時間段內鹽酸的反應速率為                   （設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）。

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。	試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________。

（8分）某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。
【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
I.取兩支試管各加入。
II. 另取兩支試管各加入。
III. ……
IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。
V. 記錄實驗現象及數據。
（1）步驟III的操作為         。
（2）該實驗需要記錄的實驗數據是         。
（3）和反應的化學方程式為            。
（4）能說明溫度升高反應速率增大的現象是          。

（6分）為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	溶液濃度	溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴
②	5%	40℃	2滴
③	10%	20℃	2滴
④	5%	20℃	不使用

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是__________。
（2）實驗①②是研究__________對反應速率的影響。
（3）實驗測得，原因是__________。
（4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。

（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的化學方程式為        （只寫第一步）；該反應屬于        （填反應類型）
（2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標號）

A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（3）該實驗設計的錯誤之處    __________________________________  ；(用反應方程式和必要的文字加以說明)