（12分）電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

CaCO3

Al(OH)3

（1）固體Ⅱ的化學式為_   ▲ ，該固體的顏色為    ▲    ；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
（3）寫出流程③的離子方程式    ▲   ；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應    ▲   ；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是    ▲   ；

A．復分解反應

B．氧化還原反應

C．置換反應

D．分解反應

（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_   ▲   _；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B.向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業(yè)上用NH₃等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有________________________
_____________________________________________________________________。
(5)指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（14分）
某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②     。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式     。
⑶B中的現(xiàn)象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (寫表達式)。
⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：     。
⑹最后對所得測量結果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是(任答一條即可)     。

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素
C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。
某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請?zhí)顚懭缦孪嚓P空白：
實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實驗原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 I^－。
實驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：
                                      
A                  B                    C
試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有          （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL      (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入       中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是        溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現(xiàn)象是                                 。
（4）重復上述實驗。
（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：

實驗次數(shù)	稀橙汁體積（mL）	滴定用標準碘（水）溶液(mL)
1	25.00	23.10
2	25.00	23.00
3	25.00	22.90

    從實驗數(shù)據(jù)可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為           mg·L^－1
（6）假定該小組成員滴定終點時讀數(shù)皆為俯視讀數(shù)，則測定結果         （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內(nèi)容。

實驗步驟	寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A	①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ②
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。	CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。

      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO₂應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

（16分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。（相對原子質(zhì)量Fe：56）

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
①實驗前如何檢查該裝置的氣密性                               。
②燃燒紅磷的目的是                                  。
③為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是___________________。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物只有+3價鐵；
假設2：                                                   ；
假設3：                                                  。
（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：                                    ，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：                                     ，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：                                     ，則假設3正確。
（3）a值范圍為                             。

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結論完成下表的實驗設計方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。
 

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

離子
完全沉淀時的pH	13	4.1

 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試
判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
。
現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。

室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO₃沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)₂沉淀；
假設三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；
K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10    K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20
若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，假設              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
③ 實驗結束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：
（四）【實驗結論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式                                 。

某同學查閱資料得知，①草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)在175℃時受熱分解，同時熔化且熔融時易揮發(fā)。②草酸晶體易溶于水，而草酸鈣難溶于水。
為驗證草酸分解的產(chǎn)物，該同學選擇如下儀器和試劑中的部分完成此實驗。

（1）草酸晶體受熱分解的方程式為                               。
（2）草酸晶體受熱分解時，選擇的裝置為       ，理由是              。
（3）若只驗證CO₂氣體一種產(chǎn)物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇裝置的接口順序為    。
（4）若驗證所有的產(chǎn)物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇的必要裝置的接口順序為      。
（5）草酸晶體使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學方程式為                         。