某課外活動小組進行下列實驗（如下圖所示）。

（1）某同學將這些實驗分成三組，各組的試管編號是：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧。
你認為如此分組的依據是：                                    。
（2）寫出試管②⑤⑧的實驗現象及有關的離子方程式：
②                        ；                          。
⑤                        ；                          。
⑧                        ；                          。

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO₂產生現象明顯比通入CO₂快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO₂不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂產生渾濁、澄清的現象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO₂通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)₂的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO₃的最大量
① 上表中A=                   g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂壓力下，CaCO₃的溶解度

熱力學溫度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同壓強（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）
認真分析以上數據回答下列問題：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的變化規(guī)律是：                                      
                                                                                  
③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：                                                                                    

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現象；

乙：① 用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄       D．2 mol·L^-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

Fe₂O₃和Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃           
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現象，則證明原固體粉末中一定不含Fe₂O₃。你認為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關反應的離子方程式：              
                                                          。

（12分）某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水
夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為                                     
（3）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為                   ，反應的離子方程式為                                               。
（4）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應：
  KMnO₄+ H₂C₂O₄+  H₂SO₄—  K₂SO₄+  MnSO₄+  CO₂↑+  H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑

   該實驗探究的是          對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

某研究性學習小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H⁺)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現象、結論：                                                              
                                                                。

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）  甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl   FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   
                                                                              
于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?br />（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　    （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           
.                                                                          

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                           ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO₂的現象是             ；
（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現銅有剩余，經檢測發(fā)現硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO₄   ③ Fe₂O₃    ④KNO₃

（8分）有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準確地測量反應生成的CO₂體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V₂ mL，則反應中生成的CO₂氣體體積為              mL。
（2）某學生通過實驗，測得如下數據（所用稀硫酸的物質的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是         。

	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
V（CO2）（標況）	2．24L	3．36L	3．36L

①稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應
③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質的量之比為1:1
（3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。