TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：

物質	TiCl4	FeCl3	SiCl4	AlCl3
沸點/℃	136	310	56.5	180

 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=       kJ?mol^－1；反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，在下圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用      方法獲得較純凈的TiCl₄。
（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^－1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：               。

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO₄固體全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－9，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉化法將BaSO₄轉化為BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－1 Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。

下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是

A．可利用廢油脂制肥皂

B．水玻璃可用于制造木材防火劑

C．煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>

D．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸

氮化硅（ Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為
                                                                  。
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH₂）₄和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）                                 。
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：                           。
（3）上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：                            ；陰極：                           。

K₂SO₄是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn₃O₄是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和Mn₃O₄的工藝流程如下：
     
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K₂SO₄產品。

（2）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：                       。
（3）反應IV的化學方程式為                       。
（4）Mn₃O₄與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為                    。
（5）下圖是煅燒MnSO₄?H₂O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為                                   。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：         。

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣（含H₂S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H₂S存在下列反應:2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

由菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從下面兩圖可以得出的結論為   、   。
 
圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖
（2）水化反應MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自發(fā)進行的原因是    。
（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH	NaOH	KOH	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

 
（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1
①Mg(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)₂阻燃劑的優(yōu)點是   。

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co₃O₄的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co₃O₄的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質的主要成分為   。（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產物中只有一種酸根）   。
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：   。
（4）加入NaF的反應為：Li^＋＋F^－LiF↓，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=   。
（5）加入30%Na₂CO₃溶液的作用是   。
（6）在空氣中鍛燒CoCO₃生成Co₃O₄的化學方程式是   。

我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是          ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵    ，所以在鐵水的       （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是     。

A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量

B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳

C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用

D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質

（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有                。
（4）寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
                                                                     。

下圖是工業(yè)上生產碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②
③幾種物質不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。寫出圖中①、②、③表示的各物質，步驟II中反應的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：
                      。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
①將粗產品Li₂CO₃溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是          。
②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反應的化學方程式是    。