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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學。“C1化學”對于緩解日益 嚴重的能源危機、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護環(huán)境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H2)是 “C1化學”中的常用原料。
(1)煤氣化可生成合成氣，該反應的化學方程式為____________________，用該方法生產(chǎn)合成氣的一個典型缺陷是___________。
(2)將甲烷氧化可制合成氣：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應是_____（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應。
(3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列說法錯誤的是____。
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．在以上兩個反應中，原子利用率較高的是b反應
(4)工業(yè)用合成氣制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應室中(壓力2.0~ 10.0 MPa，溫度230~ 280℃)進行下列反應：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
①催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
②上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

NO2被譽為生命的“信息分子”，銨鹽為植物生長的“食物”，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。
(1)在100℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
①從表中分析：該溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)為_______，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______。
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應速率為__________mol/(L·s)。
③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是__________
A．增大容器的容積
B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(2)氨氣與硝酸反應可生成硝酸銨，NH4NO3熱分解反應的方程式及反應熱分別為（注：kJ/g也是反應熱的單位）：
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。

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科目： 來源：海南省高考真題 題型：單選題

已知：
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為
[     ]
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下面是四個化學反應的熱化學方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
下列焓變之間的關系正確的是
[     ]
A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
D．△H4= 2△H1+△H2-△H3

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列選項正確的是
[     ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反應CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變?yōu)椤鱄3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226kJ/mol 根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
[     ]
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)==2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1
C (金剛石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是
[     ]
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：__________________________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。
②有關鍵能數(shù)據(jù)如表
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為____________kJ·mol-1。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

如下圖所示，△H1=- 393. 5kJ．mol-1，△H2= -395. 4kJ．mol-1，下列說法或表示式正確的是
[     ]
A．C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H =+1.9kJ．mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

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同步練習冊答案