下列關于硬水的敘述中不正確的是（　�。�。

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可與肥皂的主要成分結合而生成沉淀，從而浪費肥皂

B．凡含有Ca2＋、Mg2＋離子的水都是硬水

C．水的硬度是用CaO的量為標準的

D．1 L水中含10 mg CaO（或相當于10 mg CaO）稱為1度

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�。

A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析法淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

某城市用水中含c（Ca^2＋）為1.0×10^－3 mol·L^－1，c（Mg^2＋）為5.0×10^－4 mol·L^－1，c（HCO₃^-）為8.0×10^－4 mol·L^－1。如用藥劑軟化該水1 000 L，應加入Ca（OH）₂________g，Na₂CO₃________g；如果水中含Mg^2＋，加入Na₂CO₃后，為盡量減少水中的Mg^2＋的濃度，可將水加熱至沸，加熱時反應的化學方程式為________。

在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種；某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍然澄清。試回答：
（1）四處河水排放的污染物分別是：甲________，乙________，丙________，丁________。
（2）在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是_____________________________。
（3）小河中魚蝦絕跡的原因是_______________________________________________。

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe^3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因為它具有________性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理__________________________________________________。

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干個復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）
①只有物理過程，無化學過程
②只有化學過程，無物理過程
③既有化學過程又有物理過程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）氣體A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物質中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。
①ClO₂�、跐獍彼��、跾O₂�、軡饬蛩�

合成氨時既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　�。�。
①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃；⑥補充N₂或H₂；⑦加催化劑；⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦

B．②④⑥

C．僅②⑥

D．②③⑥⑦

合成氨的反應采用400～500 ℃溫度的原因是（　�。�。

A．溫度太低反應速率太小

B．該溫度時催化劑活性較高

C．該溫度時反應速率最大

D．該溫度時N2的轉化率最高

在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�。

A．能加快反應速率，促進平衡向合成氨方向移動

B．能提高氮氣、氫氣的轉化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡濃度

D．加快正逆反應速率，縮短達到平衡所需時間

在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　�。�。

A．使用吸收塔設備	B．使用加壓條件
C．使用氫氣做原料	D．使用催化劑