298K溫度下，CuSO₄·5H₂O脫水的平衡壓力為：

化 學 反 應	p(H2O)／kPa
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)	1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)	0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)	0.11

平衡關系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O處于平衡。則當
A．p(H₂O)＝0.75 kPa時，CuSO₄·3H₂O不分解
B．p(H₂O)≤0.11 kPa時，CuSO₄·H₂O和CuSO₄處于平衡
C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa時，是CuSO₄·H₂O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。

已知在t₃時刻改變曲線b某一實驗條件,下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像

B．從0到t1時刻，反應物X(g)的

C．t2時刻生成物Z的量

D．t3時刻改變的條件可能是降溫

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A．

B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II

C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH₃)<0.6mol

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質是                        。
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^- 和CrO₄^2- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時，首先產生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            。

下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2NO2N2O4

可逆反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃�、赟O₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2�、鄯磻�混合物中,SO₃的質量分數(shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．③

D．①

298 K時,合成氨反應:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

N₂+3H₂2NH₃反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。

A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變

B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變

C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同

D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學平衡是一個動態(tài)平衡

B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應

C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題

D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言