在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.35mol/L

C．X2為0.15mol/L

D．Z為0.4mol/L

已知：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q₁KJ，實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有熱量變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（    ）
A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q₁=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實(shí)驗(yàn)1中O₂的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 一定不移動(dòng)                    D. 不一定移動(dòng)
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO₂         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為_(kāi)__________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I₂, 則H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第8分鐘開(kāi)始向后HI濃度的變化情況。

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂, 2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2 mol SO₃，放出熱量117.6 kJ,試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。  
（2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2 mol SO_{3，，}計(jì)算達(dá)平衡后SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

在一定溫度體積不變的容器中，對(duì)可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度(mol/L)溫度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開(kāi)始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝________。
（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無(wú)影響，___________________________。

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生2NO+ O₂2NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
① NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A．②

B．①②

C．②③④

D．③⑤⑥

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　

A．m ＋ n ＜ p	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積分?jǐn)?shù)增加