在密閉容器中進行反應：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應符合下圖關系，該反應是下列哪種情況

A．正反應吸熱，L是固體或液體

B．正反應吸熱，L是氣體

C．正反應放熱，L是固體或液體

D．正反應放熱，L是氣體

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L^－1。

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數表達式 K=   
②該反應能自發(fā)進行的原因是   。
③據圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為   。

（14分）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是（   ）

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質量減小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應2NO₂??N₂O₄。反應中測得相關數據如下表所示：
(1)此條件下該反應的化學平衡常數K_c ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N₂O₄，則達到新平衡時N₂O₄的轉化率＝________。

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO₂（g） ＋ O₂（g）  2SO₃（g），下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A．SO2、O2、SO3同時存在	B．SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等
C．正、逆反應速率都等于零	D．SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
下列說法不正確的是
A．c₁=c₃         B．a＋c/2＜90.7         C．2P₂＞P₃       D．α₁＋α₃＝1

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．混合氣體總壓恒定不變

C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

D．容器內各物質的濃度不隨時間變化