已知反應A₂（g）+2B（s）A₂B₂（g）  △H<0,下列說法正確的是（  ）

A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動

B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大

C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動

D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動

對于可逆反應：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是(    )

A．將C(s)的表面積增大	B．增大體系的壓強
C．升高體系的溫度	D．使用合適的催化劑

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2	B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2	D．2.0體積的NH3

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是

A．藍色加深

B．紅色加深

C．由粉紅色變?yōu)樗{色

D．由藍色變?yōu)榉奂t色

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： (    )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應速率會降低

B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₂ ﹑t₄ ﹑t₅﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是
t₂           t₄        t₅         t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡時HI的分解率α_A      α_B ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)?2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑