在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：
PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣)，反應達平衡后，PCl₅所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(氣)，反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關系是

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．無法比較

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應：
N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到平衡。
（1）該反應方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：
(采用微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
下列說法錯誤的是
A．隨著反應溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
C．調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．當溫度超過280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)

A．c(Z)＝0.75 mol/L	B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/L	D．c(W)＝1 mol/L

在一體積固定容器內(nèi)，對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　　)

A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃ %(質(zhì)量分數(shù))減小
D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO₃，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．增大反應物的量，一定會加快正反應速率，使平衡向正反應方向進行

C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

D．反應物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應方向移動