（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）

A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0

C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0

D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

反應3H₂(g) ＋ N₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = －46.19 kJ^. mol^—1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）

A．隨溫度升高K增加	B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小	D．隨壓強升高K減小

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為                 。

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內，消耗N₂的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N2	H2	NH3
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L·min；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是_______________________________。

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

A．正反應速率一定增大	B．生成物的質量分數(shù)一定增大
C．逆反應速率一定減小	D．至少有一種反應物的轉化率增大

(8分)常溫下，關于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH  CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O  CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降則改變的條件一定是升溫

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質H₂的物質的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內NH₃（g）的平均反應速率為                  
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時 NH₃的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N₂