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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( �。�
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在2A﹢B?2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( �。�
A.v(A)=0.8mol?L-1?s-1B.v(B)=0.3mol?L-1?s-1
C.v(C)=0.6mol?L-1?s-1D.v(D)=0.5mol?L-1?s-

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對反應(yīng)N2O4(g)
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2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是______
A.A,C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B,C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A,C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為______mol?(L?s)-1
②n3______n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______,升高溫度后,反應(yīng)2NO2
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N2O4的平衡常數(shù)K將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol?L-1
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

對于下列反應(yīng):2SO2+O2 
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  2SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______.如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L?min),那么2min時(shí)SO2的濃度為______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是( �。�
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有:mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol,則反應(yīng)速率ν(SO2)為( �。�
A.0.02mol/(L?s)B.0.04mol/((L?s)
C.0.2mol/((L?s)D.0.4mol/((L?s)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在2L密閉容器(恒容)中進(jìn)行反應(yīng) 2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g),開始充入A 1mol,B 3mol,2s后測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍.2s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為( �。�
A.0.1mol.L-1.s-1,0.4mol
B.0.2mol.L-1.s-1,0.4mol
C.0.2mol.L-1.s-1,0.6mol
D.0.4mol.L-1.s-1,0.12mol

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科目: 來源:0110 專項(xiàng)題 題型:單選題

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是
[     ]
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)+2W(g),在不同情況下測得有下列四種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( �。�
A.v(W)=0.4mol/(L?s)B.v(Z)=0.5mol/(L?s)
C.v(Y)=0.6mol/(L?s)D.v(X)=0.15mol/(L?s)

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科目: 來源:海南 題型:問答題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)=
2
3
Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C02)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= :
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 .
A.減少Fe的量     B.增加Fe203的量     C.移出部分C02
D.提高反應(yīng)溫度    E.減小容器的容積    F.加入合適的催化劑.

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