一定溫度下的恒容容器中，能確定可逆反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是                                                                          （   ）

A．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2 n mol B

B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．

（10分）800K時將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某條件下達到平衡時有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分數(shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率。

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH₃的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N₂、H₂的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占的比例較大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率		10%

m molC₂H₂跟n molH₂在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成p molC₂H₄。將平衡混和氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（    ）

A．(3m+n)mol	B．(2.5m+0.5n-3p)mol
C．(3m+n+2p)mol	D．(2.5m+0.5n)mol

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是

A．NaCl固體

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH

在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

B．反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度

C．混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)是一定的

D．反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

下列操作會使H₂O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量的HCl	B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH="6"	D．向水中加少量的NH4Cl

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO₂ + H₂CO + H₂O 在一定溫度下，平衡有90%的H₂變成了H₂O，且c(CO₂)c(H₂)=c(CO)c(H₂O)，則原混合氣中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是

A．1∶1

B．1∶5

C．9∶1

D．1∶10

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣）c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動	B．a＋b>c＋d
C．W的體積分數(shù)增大	D．X的轉(zhuǎn)化率降低

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H₂O(g) H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖