右圖是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）

A．該反應的化學方程式可表達為2M+N2P

B．在反應時間為20min—25min之內，物質 M的反應速率為0.002mol/(L·min)

C．當反應時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化 的原理可能是由于增大壓強引起的

D．反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應的正反應一定為吸熱反應

850°C條件下存在可逆反應，達到最大限度時有90%（體積分數(shù)）的氫氣轉化為水，且知在該狀態(tài)下存在關系
。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（ ）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

將1mol和1mol充入某固定容積的反應器中，在一定條件下，+
達到一定反應限度時有2/3的轉化成，在相同條件下，將1mol和2mol 充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度混合氣體的體積分數(shù)可能是

A．22.2%

B．28.2%

C．33.3%

D．37.8%

（8分）前不久報道，我國“煤變油”技術已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和，當完全反應時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時，，以n表示和的物質的量之比，a表示的轉化率，x表示達到反應限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關系式為          。

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動          B．向右移動       C．不移動         D．無法判斷

將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH₂。下列計算結果錯誤的是（ ）

A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1	B．H2的轉化率為25%
C．NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1	D．NH3的體積分數(shù)為19.05%

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發(fā)生如下反應4A+5B 4C+6D。達到平衡時，測得A的轉化率大于B的轉化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．無法判斷

在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2 (mol)	N2 (mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             

A．在上述條件下反應生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ

B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

C．Q1=2Q2=2Q3="197"

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—1
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
（c） _正（H₂）＝_逆（CO）      （d） CO₂的質量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關

B．相同溫度下，反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數(shù)相同

C．反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達式為K=