將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1

B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1

C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率______；（列式計算）

如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O₂（體積為標況下測得），保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為（　�。�

A．等于1.369g/L

B．等于2.054g/L

C．于1.369g/L和2.054g/L之間

D．大于2.054g/L

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I₂占x%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I₂占y%（體積分數(shù)），則x與y的關(guān)系是（　　）

A．x=y

B．x＜y

C．x＞y

D．不能確定

在一定條件下，將N₂和H₂的混合氣體100ml通入密閉容器中，達平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減少1/5，又測得此時混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N₂和H₂各多少毫升？
（2）H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的______倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為______mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為______．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為______（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．

將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中N₂的物質(zhì)的量；
（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．______．

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．