將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3

B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

C．放電時(shí)，電子由Pb電極通過導(dǎo)線流向PbO2

D．正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e－=Pb2+

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．3 mol R2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5︰1

關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是 （ ）

A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)

D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

下列說法中正確的是（ ）

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化

C．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生 D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……，下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是 （ ）

A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物 B．氮化鎵能把白鐵變成黃金

C．氮化鎵中氮元素顯+3價(jià) D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有________，斷裂該鍵 能量。（填“吸收”或“放出”）

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；金屬性最強(qiáng)的是 　 ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是 ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是 。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為 。

（4）F的氫化物的電子式 ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是 。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是 ；A2F2的電子式是 ；。

（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過程 。

（7）國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為 族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為 （用字母“M”表示該族元素）

（6分）按要求回答下列問題

（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。

在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是