X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>:Z＞Y＞W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1∶2

下列說(shuō)法中,正確的是（ ）

A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無(wú)色液體

C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX,則其最高正價(jià)為+7價(jià)

D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子只有氧化性

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的

是（ ）

A.原子半徑:丙＞乙＞甲

B.最外層電子數(shù):丙=丁

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:�。炯�

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.沸點(diǎn):X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W

B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母)。

a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)

d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。

①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明) 。

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫(xiě)出甲的一種用途 。

(3)寫(xiě)出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

②乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式  。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填序號(hào));

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。

(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時(shí),NaCl溶液的pH= (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)。

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫(xiě)兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號(hào))。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為 。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s