常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42-

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32-

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是

A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl

D．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉化的是

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA

C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA

D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片

B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2

C．電解過程中H+向陽極移動

D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液

B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞ HCO3-

B向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液

褪色該氣體是乙烯

C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NH4+

D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍氣體Y是Cl2