一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：

t2時________________；

t8時________________；

②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為 (　　)

A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲＝乙 D．無法確定

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L

D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲

C．反應(yīng)速率：乙>甲

D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲>乙

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

A．由圖可知：T1>T2

B．a、b兩點的反應(yīng)速率：b>a

C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大

一定溫度下， 在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

B．化學計量數(shù)a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q