在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 (　　)。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

下列反應中符合下圖圖像的是 (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是 (　　)。

A．上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是

(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L

C．轉移的電子數(shù)為0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 (　　)。

A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是(　　)。

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是 (　　)。

A．pH<7

B．溶質為NaHCO3

C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]

D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

下列敘述中，不正確的是 (　　)。

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．兩種不同濃度的HA溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2

D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是 (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7

B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2