科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4>0)
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化,符合圖中曲線的是( )
A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示平衡常數(shù)K
B.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí),Y表示平衡常數(shù)K
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下:
下列分析中不正確的是( )
A.圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<pB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol,以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下,K1、K2的值如下:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.b>0B.在973K下增大壓強(qiáng),K2增大
C.a>bD.在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是( )
A.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C.t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D.t4~t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
在1 100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO
C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.026 3 mol/L
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
下列說法正確的是( )
A.此時(shí)v(正)<v(逆)
B.平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1
C.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
D.增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,則:
①0~4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值),CO的轉(zhuǎn)化率= 。
③在800℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目: 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題
“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是 。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g)
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