下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。

(2)濾渣A的成分是________。

(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。

(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應③的化學方程式是________________________。

(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。

(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：

(1)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過以下過程來制取。

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。

②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。

A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度

(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。

(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。

(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)

基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

對物質凈化對生產(chǎn)生活有很重要的意義。

(1)除去水中的Ca2＋、Mg2＋等陽離子，完成此目標可使用________(填材料名稱)。

(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________。

A．NH3　B．CH4　C．CO2　D．H2

(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和________，凈化后的爐氣進入________(填設備名稱)。

(4)煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是________，將煤加工以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為________。

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，

第二步反應的離子方程式為____________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：______________________。

(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是__________________。

(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。

(5)納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

對于反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在其他條件不變的情況下（　　）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變