太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為　。 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為　　　　(用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋　。 

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為　　　　,B與N之間形成　　　　鍵。 

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得上圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為　　　　。 

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

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(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為　　　　(填元素符號),其原因為　。 

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 

(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為　。 

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3(甲基)或一個C和一個C結(jié)合均可得到CH3CH3

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越強,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號)。 

A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是(　　)

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確B.①③⑥正確C.②③⑤正確D.都錯誤

下列判斷中一定正確的是(　　)

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是(　　)

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過氧化氫電子式:

DPd和Pd互為同位素

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(　　)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B.X、M兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是(　　)

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

D.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物