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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是


  1. A.
    CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
  2. B.
    使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
  3. C.
    節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
  4. D.
    合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

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已知A、B、C、D均位于前3周期，且aA2+、bB+、cC3-、dD-核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．則下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    原子半徑A＞B＞D＞C
  2. B.
    原子序數(shù)d＞c＞b＞a
  3. C.
    離子半徑C＞D＞B＞A
  4. D.
    單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是


  1. A.
    三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
  2. B.
    三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
  3. C.
    制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
  4. D.
    電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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下列敘述正確的是


  1. A.
    由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物
  2. B.
    金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
  3. C.
    元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
  4. D.
    烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)

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甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    1 mol·L-1甲酸溶液的pH值約為2
  2. B.
    甲酸電離出的陽離子全部是H+
  3. C.
    10 mL1 mol·L-1甲酸與10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性
  4. D.
    含[H+]1 mol·L-1甲酸溶液100 mL和足量Zn反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積大于1.12 L

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下列說法正確的是：


  1. A.
    95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性．
  2. B.
    25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH-)一定為1×10-2 mol/L．
  3. C.
    pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4．
  4. D.
    實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配制FeCl3溶液．

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下列敘述正確的是：


  1. A.
    化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料快出產(chǎn)品
  2. B.
    通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備ΔH和ΔS均大于0
  3. C.
    任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計成原電池，為外界提供電能．
  4. D.
    強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別就是在水溶液中是否全部電離．

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下列說法錯誤的是


  1. A.
    NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中不存在溶質(zhì)微粒的電離平衡
  2. B.
    弱電解質(zhì)電離程度隨溫度的升高而增大
  3. C.
    弱電解質(zhì)稀溶液再被稀釋時，弱電解質(zhì)電離程度增大，但離子濃度減小
  4. D.
    弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)分子和離子的濃度保持不變

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
  2. B.
    1.6g的NH2-離子中含有的電子數(shù)為NA
  3. C.
    常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為4NA
  4. D.
    2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，pH減小的是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    HCl
  3. C.
    KNO3
  4. D.
    H2SO4

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