強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3       B．△H2＜△H1＜△H3 

C．△H2 =△H1 =△H3        D．△H1＞△H3＞△H2 

1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ

把鋁條放入盛有過量的稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（ ）

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒釋放的熱量為（ ）

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1

C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1

對于可逆反應A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L?min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L?min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L?min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L?min)

對于可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是 （ ）

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是

A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1<T2 Q<0

C．a+b<c+d T1>T2 Q>0 D．a+b>c+d T1>T2 Q<0

將2molSO2 和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再變化時，不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)（ ）

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的總物質的量 D．混合氣體的平均相對分子質量

設C+CO22CO(正反應吸熱)，反應速率為v1，N2+3H22NH3(正反應放熱)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時v1和v2的變化情況是（ ）

A．同時增大                 B．同時減小

C．v1增大，v2 減小              D．v1減小，v2增大