下列說法正確的是

A．其他條件不變，增大某一反應物濃度，反應物的轉化率一定都增大

B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數一定增大

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應H2＋I22HI，達到平衡時，生成HI 0．8 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的

A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應 B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應． D．A、B、C、D均為氣體

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到

A．A中顏色比B中淺 B．A中顏色比B中深

C．A、B中顏色深淺一樣 D．A、B中顏色都比開始時深

密閉容器中的平衡體系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是

A．擴大體積 B．升溫 C．降溫 D．加催化劑

在密閉容器中有可逆反應：nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P），則下列說法正確的是①升高溫度時，c(B)／C(C)的比值減�、诮禍貢r體系內混合氣體平均相對分子質量減小③加入B，A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變⑤充入C，則A、B的物質的量增大

A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部

甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：

在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是

A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

一定條件反應N2+3H22NH3達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤

A．加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數相等

B．加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數大于v (逆)增加倍數

C．降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數大于v (逆)減少倍數

D．增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數大于v (逆)增加倍數

常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會發(fā)生的變化是

A．平衡向逆反應方向移動

B．NO的物質的量可能不變

C．NO的物質的量一定會減少

D．NO2增加的物質的量是通入O2的物質的量的2倍

在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3mol CO2（反應為CO+H2O(g) CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是

A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol