下列說法不正確的是

A．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火

B．Na的化掌性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂

C．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

D．9．2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：

B．等物質(zhì)的量的和HCl溶液混合：

C．氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：

D．金屬鈉跟水反應(yīng)

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度比為

A．1:2:3 B．1:6:9 c．1:3:3 D．1:3:6

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－、C032－

C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42－時，應(yīng)取少量的該溶液，依次加入BaCl2和稀鹽酸

D．驗證某溶液中是否含Cl－，先加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明含Cl－

某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(Fe3＋的檢驗滴加KSCN溶液)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用⑨、⑧和⑩

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

鈉在干燥空氣中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．無法確定

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A．高溫下，0．2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0．3

B．2 L0．5 mol硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為

C．C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3

D． 反應(yīng)中，生成28gN2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3．75

（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。

（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、__________、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．