下列說法中正確的是

A．乙烯中C＝C鍵能是乙烷中C—C鍵能的2倍

B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

C．能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：鍵能、范德華力、氫鍵、晶格能

D．NH4+中4個N—H鍵的成鍵方式完全相同

下列有關晶體的說法中一定正確的是

①原子晶體中只存在非極性共價鍵

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體

③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電

⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧

下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A．硬度：Li＞Na＞K

B．熔點：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一電離能：Na＜Mg＜Al

D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

下列說法正確的是

A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等

B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同

C．在1mol SiO2晶體中，含有2 mol Si-O鍵

D．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛

關于結構如圖所示的有機物的敘述中正確的是

A．1mol此有機物與足量Na發(fā)生反應，有3mol H2生成

B．分子中有3個手性碳原子

C．分子中sp2、sp3雜化的原子個數比為1∶1

D．1mol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應，有2mol 鍵斷裂

已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m =2，n =2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是

①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+

C．該實驗能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

下列說法正確的是

A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B．金屬鎂的熔點、硬度高于鋁

C．在銅的晶胞結構中，每個晶胞中平均有4個銅原子，銅原子的配位數為6

D．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電。

下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是

A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體