某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C 的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＞c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3 molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D． 80%

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n＞p B、平衡向逆反應方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分數(shù)增加

一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮氣的濃度，V正增大、V逆 不變，N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2

C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

分析下表中的四個熱化學方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

A．571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

B．241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

D．285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1