下列有關(guān)0．2 mol·L-1BaCl2溶液的說法中，不正確的是(　　)

A．500 mL溶液中Cl-濃度為0．2 mol·L-1

B．500 mL溶液中Ba2+濃度為0．2 mol·L-1

C．500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0．2NA

D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0．3NA

下列說法中正確的是　(　　)

A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．從1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，該溶液的濃度為1 mol·L-1

C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是　

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是　(　　)

A．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液

D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是　(　　)

A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質(zhì)的量為0．9 mol

B．1 L水吸收22．4 L氨氣時所得氨水的濃度是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10℃時，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0．35 mol·L-1

配制100 mL 1．0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是　(　　)

A．稱取10．6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10 ．6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

將10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液與10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中Cl-的濃度是　(　　)

A．0．3 mol·L-1 B．0．2 mol·L-1

C．0．15 mol·L-1 D．0．05 mol·L-1

（1）用5．0 mol·L-1的NaOH溶液配制0．1 mol·L-1的NaOH溶液時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　(填儀器名稱)。

（2）在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是　　　　(填編號)。

A．準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長

B．用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

C．搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

D．稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌

（1）將標準狀況下的2．24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，求：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；②所得鹽酸中溶質(zhì)微粒的個數(shù)。

（2）某老師在教學(xué)時需制備標準狀況下2．24 L氫氣，擬用足量鋅粒和4 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸多少毫升?

與100 mL 0．1 mol·L-1K2SO4溶液中K+濃度相同的是

　(　　)

A．10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液

B．50 mL 0．2 mol·L-1KCl溶液

C．10 mL 0．2 mol·L-1K2SO4溶液

D．200 mL 0．1 mol·L-1KNO3溶液