下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是(　　)。

A．金屬鈉保存在煤油中

B．鈉的密度比水小

C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

下列說法不正確的是(　　)。

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣

D．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火

下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色

B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉反應

C．鈉與鈉離子都具有強還原性

D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

下列事實及其解釋不正確的是(　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　)。

A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是(　　)。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅

D．三個燒杯中置換生成氣體的物質的量一定相同

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．將金屬鈉投入水中，再經過一步轉化可得碳酸氫鈉

B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2較快的為NaHCO3

C．等物質的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產物為純凈物

D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2

某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中

投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。

對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又退色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：

甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；

乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞退色。

(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。

①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是 。

②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？

(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：

【實驗操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

【提出假設】

假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

【設計方案】該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式： 。

(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。

(3)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為 。

(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式為 。

(5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由： 。

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產生。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。

(2)裝置C的作用是 。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為① ；② 。

(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。

Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋ 該反應 (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出兩點)。