有反應：

①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應回答：

（1）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為　 ，

還原劑的還原性強弱順序為　 。

（2）反應①中氧化產物和還原產物質量比為　 。

已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價，試據此判斷下列六種化合物：①NO ②N2O3�、跱2O4�、蹾NO3　⑤NH3�、轓2O中：

（1）氮元素只能作還原劑的是　　　　　　　(填序號，下同)。

（2）可能是HNO2還原產物的是　 。

（3）不可能是N2的氧化產物的是　 。

（4）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式 

　 。

下列敘述中正確的是　(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有些復分解反應屬于氧化還原反應

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是　(　　)

A．該反應的電子轉移數目是10

B．I2是氧化劑

C．還原性Cl2>I2

D．還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2

某氧化還原反應中有反應物和生成物共6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為　(　　)

A．NO B．FeSO4

C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，該反應中若轉移電子的數目為9．632×1023，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

已知反應：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列說法正確的是　(　　)

A．上述3個反應都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反應②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉移個數為3．01×1023

D．③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為　(　　)

A．X>Y，Z>W B．X<Y，Z<W

C．X>Y，Z<W D．X<Y，Z>W

)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：

As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：

　 。

（2）As2O3在上述反應中顯示的性質是　 。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

（3）該反應的氧化產物是　　　　　，還原產物是　 。

（4）若生成0．1 mol AsH3，則轉移的電子數為　 。

某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內并配平(教材變化，要求配平)：

Au2O3+　　　　+　　　　→　　　　+　　　　+　　　 

（2）反應中，被還原的元素是　　　，還原劑是　　　。

（3）當有1 mol氧化劑參加反應時，得到氧化產物的物質的量是　　　　mol，電子轉移數目是　 。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為　　　　　　　。