（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的反應(yīng)：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況。達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。下列說法中正確的是

A．Z物質(zhì)的變化情況為曲線b

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g)

C．0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L

D．若t1= 1min，則v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對比等濃度的兩種酸的pH

B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率

C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量

D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大

C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺

D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

（原創(chuàng)）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導(dǎo)致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是

A．海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)

B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等

C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集

D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

已知有反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙

C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙

D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變

D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變

（3）t1時刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 ___ v逆。