元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為(a－b)，L層電子數為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)

A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

⑴衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數有機物難溶于

而易溶于 。有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數有機物 。

（2）聚氯乙烯是一種 （填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應制取氯乙烯，氯乙烯再經過 反應制取聚氯乙烯。

寫出下列反應的化學方程式

（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應_______________ ___________ 。

（2）乙醇與紅熱的銅絲反應得到乙醛 。

（3）乙酸乙酯與氫氧化鈉反應_________________________________________ 。

A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是_____ _，由石蠟油獲得A是___ __變化（“物理”或“化學”）。

（2）寫出反應B+C→ D的化學方程式： _____________________________ __。

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：

。

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體

③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子結構示意圖是 ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是 。

（3）F的元素符號是 。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 。

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

（1）下列7種固態(tài)物質：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學式或名稱)：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___ _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____ ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____ ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____ ___。

（2）某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____ ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為____ ____。

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______ _____ __。

（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______ ___。

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣  

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅 

D．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

下列物質的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉