鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是( )

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性強于I2

D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ D．無法確定

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )

A．X是H2SO4

B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2

C．該反應中NaBiO3作氧化劑

D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物

下列敘述中錯誤的是 （ ）

A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D． 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．無法判斷

是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是( )

A． 的化學性質與相同 B． 的原子序數(shù)為53

C． 的原子核外電子數(shù)為78 D． 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

列關于同主族元素的說法錯誤的是( )

A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強

B． 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質氧化能力逐漸減弱

C． 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D． 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大