甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系： 。下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH，則丁可能是CO2

下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

衛(wèi)生部發(fā)出公告，提醒人們慎食薯條，因為其中含有劇毒物質丙烯酰胺。已知乙酰胺的結構簡式為CH3CONH2，苯甲酰胺的結構簡式為C6H5CONH2，則丙烯酰胺的結構簡式為

A．CH3CH2CONH2 B．CH3CH2COONH4 C．CH2＝CHCONH2 D．CH2＝CHCONH4

只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是

A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

)俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 (3分)。

（2）濃硫酸的作用是 、 。

（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質，該反應的離子方程式為 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是 。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有 (填序號)

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

下表是元素周期表的一部分

（1）在上述元素中，金屬性最強的是 ，⑥～⑩中原子半徑最小的是 (均填元素符號)

（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填“強”或“弱”)

（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ，它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 (3分)

（4）下列結構圖中，大黑點(●)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出各分子的化學式：

A： ，B： ，C： ，D 。(各1分)

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。

請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發(fā)該反應時 (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為

(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是 。

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)

（1）實驗目的：

裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究 對化學反應速率的影響。

（2）裝置乙中的加熱方法稱為 加熱，該加熱方法具有 、

等優(yōu)點。

（3）通過甲、乙裝置，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：

結論1： ；

結論2： 。

下列物質的化學用語正確的是