下列排列順序正確的是（ ）

A．熱穩(wěn)定性強弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半徑：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒

C．晶體熔點：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變　　

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

下列說法錯誤的是（ ）

A．一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉變過程改變了水分子間的結構和物理性質

B．離子化合物中可能有共價鍵

C．科學家在青藏高原深處發(fā)現了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體

D．用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

下列有關電化學原理的說法錯誤的是（ ）

A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁

B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理

下列說法正確的是（ ）

A．濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反應

B．既有化學鍵斷裂又有化學鍵生成的過程一定屬于化學反應

C．物質導電的過程一定是物理變化

D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

下表為六種短周期元素的部分性質：

下列有關說法錯誤的是（ ）

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸

C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O

B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－

C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）

構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應

C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （ ）

A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）