Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:

下列說法不正確的是

A．在陰極室,發(fā)生的電極反應為:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動

C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1-

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是

A．熔融時不導電

B．水溶液的導電能力很差

C．不是離子化合物，而是極性共價化合物

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子

C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

如果25 ℃時，Kw＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說明

A．某溫度下的電離常數較大

B．前者的c(H＋)較后者大

C．水的電離過程是一個放熱過程

D．Kw和K電離無直接關系

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化碳氣體

D．向水中加食鹽晶體

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

(11分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應式為__________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為____。

(12分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為________。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K＝________。

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(，計算結果保留小數點后1位)