25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為 。

(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)= 。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。

②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理 。

(18分)能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過(guò)程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級(jí)水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①C儀器的名稱(chēng)是 ，該裝置的作用是 。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ，請(qǐng)說(shuō)明理由 (若方案合理該空不必填寫(xiě))。

方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為m g。

①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是 。

②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是 。

③SO2含量的表達(dá)式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因 .

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。

(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。

(2)利用海水曬鹽的原理是 ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于 。

(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極 ，陰極 。

②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序?yàn)? 。 (填相關(guān)元素的元素符號(hào))

(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是 。

(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為 ，含陰離子的數(shù)目為 ，該離子化合物的化學(xué)式為 。

(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

食品添加劑肉桂酸是一種香精，其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A和C常溫下都是無(wú)色微溶于水的液體，對(duì)兩者進(jìn)行鑒別的試劑是 。

(2)上述變化中屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號(hào))。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)同時(shí)符合下列要求的肉桂酸的同分異構(gòu)體有 種(不包括肉桂酸)，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

I．含有苯環(huán) II．能與NaHCO3溶液反應(yīng) III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是

A．戶外鋼架橋生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

B．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒

C．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子化合物

D．青島世園會(huì)噴霧風(fēng)扇依據(jù)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化原理，會(huì)自動(dòng)噴出清涼水霧

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)

D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

下列說(shuō)法正確的是

A．滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗

B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液。

D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成