在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( )

A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的KOH D．加熱

在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 ( )

A．Cu2+、H+、Cl_B．Cl-、CO32-、OH-

B．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為( )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D.無明顯變化

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為( )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g

C．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。

(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關(guān)系是______________。

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：B______C_____E_______

(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；

(3)B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式______________。

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。

(2)試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。

(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（14分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）

a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。

b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；

c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；

d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定。

e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)。試填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.

（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進行的第一步操作是____________，中學化學實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有 、_______。

（3）重復上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有__________________。

A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。

B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤。

C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

D．酸式滴定管使用前，未用標準H2SO4溶液潤洗。

E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液。

③有同學提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認為是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正確”）

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應為____________________；

(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為__________________________________________；

(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。