設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA

B．標準狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個HCO3 —

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

常溫時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是

A．丙的常見氧化物有兩種

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙

C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應

D．原子半徑大�。杭�<丙

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

（16分）香豆素(結(jié)構(gòu)如下圖中Ⅰ所示)是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能團的名稱為 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反應類型為。

（2）下列關(guān)于有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是（選填編號)

A．1molⅠ最多能和5mol H2發(fā)生加成反應B．可用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

（4）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在上述轉(zhuǎn)化過程中，設計反應步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是 。

（5）化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

①是苯的對位二取代物；②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：

反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：

（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)

a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大

c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 （選填編號）

A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇

（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya= %（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。

（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式） ；

生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應的化學方程式是。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。

（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。

（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。

(1)提出合理的假設

假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設3：

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。

②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是 。

③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2： 。

丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認為 方案為最佳方案，理由是 。

（4）拓展延伸

①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：

滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。

（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成溫室效應氣體

C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色