440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經5min達到平衡。其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

下列判斷中，錯誤的是

A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1 B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400

C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400 D．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。

（1）Z基態(tài)的核外電子排布式 ，U在周期表中位置為 。

（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是 。

（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是 。

（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為 _ 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為 ；氧原子的配位數(shù)為 。

（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）分析紅褐色產生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應的離子方程式

______________。

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

① 經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因 。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

（本題共15分）已知：①RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl（R為烴基）

②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’為烴基，可以相同也可以不同）

有機物E是重要的有機合成中間體，其合成工藝流程如下圖所示：

有機物A的相對分子質量為122，其中碳、氫的質量分數(shù)分別為78.7%、8.2%。A與溴水取代反應的產物只有一種；A的核磁共振氫譜有4個波峰。

（1）寫出A、C的結構簡式:A________、C_________。

（2）反應①屬于 反應；A→B的反應中，C2H5OH的作用是________________。

（3）寫出反應②的化學方程式_________________。

（4）B的系統(tǒng)命名是________________。

（5）有機物D的同分異構體F水解產物酸化后，能發(fā)生雙分子間酯化反應形成六元環(huán)有機物M，則M的結構簡式為 。

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（4）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。為了將Mn2+降到1.0×10－9mol/L，則c(Na2S)至少是 mol/L。

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是 （ ）

A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致

B．天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素

C．發(fā)泡塑料飯盒主要材質是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品

D．NaHCO3能與酸反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑

下列離子方程式不正確的是 （ ）

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反應完全：

NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O

B．誤將潔廁靈和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式是：

3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

如圖所示是利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染，電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使轉NO3－化為N2，下面說法不正確的是 （ ）

A．電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)

B．Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

C．當電解過程中轉移了1moL電子，則II區(qū)電解液質量減少2.8g

D．為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體

下列實驗能達到預期目的的是 （ ）